25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于氢氧

问题描述：

25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于氢氧根...
25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于氢氧根?为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO－>Na＋>H＋>OH－?

1个回答分类：化学 2014-09-28

问题解答：

我来补答

NaOH+CH3COOH-->CH3COONa+H2O
溶液显弱碱性时,反应生成了大量醋酸根,而弱碱性中OH-较少,所以醋酸根浓度大于氢氧根.
醋酸体积为20mL时,醋酸过量,考虑电离忽略水解,所以CH3COO->Na+
电离显酸性,H+>OH-

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