问题描述： 0.1mol/L的氨水和氢氧化钠分别稀释100倍后,谁的PH大 1个回答 分类：化学 2014-12-03 问题解答： 我来补答 原来两种溶液都呈碱性,稀稀释过程中碱性都减弱,PH都减小.氢氧化钠是强电解质,0.1mol/L的氢氧化钠PH=13,稀释100倍后PH=13-2=11,氨水是弱电解质,电离程度很小,0.1mol/L的氨水PH远小于13,虽然稀释过程中电离平衡向正向移动,但幅度并不大,稀释100倍PH减小值小于2,但由于0.1mol/L的氨水PH远小于13,所以最后是氢氧化钠大. 展开全文阅读
