c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：他们的物质的量浓度大小关系是?说明理

你写的是对的.
(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液如果是同浓度：
(NH4)2SO4溶液中的铵根离子正常水解,而(NH4)2CO3溶液中的铵根离子与碳酸根离子互相促进水解,所以水解程度大,使铵根离子的浓度比硫酸铵溶液中的铵根离子的浓度小.
NH4Cl溶液中铵根离子也是正常水解,但是铵根离子比(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液中的浓度小的多,约为后二者的一半.
所以c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：他们的物质的量浓度
大小关系是c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
理解请及时采纳!
再问： (NH4)2CO3发生双水解，问什么浓度最大的不是它呢?如果其中还有NH4HSO4，它们浓度大小应该是什么样？
再答： (NH4)2CO3发生双水解的程度不大，ph基本是7.如果其中还有NH4HSO4，呈酸性，抑制了铵根离子的水解，所以它们浓度大小应该是c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜NH4HSO4＜c(NH4Cl) 理解请及时采纳！！祝你进步！！