0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?（已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2）

把CO32-看做二元弱碱
pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6
第二步水解非常微弱,看做一元弱碱,且水的电离也可以忽略
pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3.8+1)=2.4
pH=11.6
再问： pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])，这一步没看懂，请再说清楚点，谢谢啦
再答： 一元弱酸[H+]=根号(cKa),那麼pH=1/2(pKa+pc).现在换成碱那就是pOH=1/2(pKb+p[CO32-])