问题描述：
取NaCl、Na2CO3、NaHCO3的混合物100g加热到质量不再减少为止,剩下干燥的残渣为84.5g取该残渣8.45g放入烧杯中,缓缓加入20g稀盐酸至刚好无气泡产生为止,称得剩余溶液的质量为25.18g、（已知：NaCl、Na2CO3加热不分解）求：原混合物中各物质的质量 所得剩余溶液中的质量分助
问题解答：
我来补答
加热时碳酸氢钠会分解,生成二氧化碳,根据质量守恒定律,可得当碳酸氢钠完全分解时生成二氧化碳和水的总质量为100克--84.5克==15.5克.生成水和二氧化碳的质量比为18:44所以生成水的质量为4.5克,二氧化碳的质量为11克.设碳酸氢钠的质量为X.生成碳酸钠质量为Y则
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
168 106 18 44
x Y 11克
X==42克 Y==26.5克
当残渣8.45g放入烧杯中,缓缓加入20g稀盐酸至刚好无气泡产生为止,称得剩余溶液的质量为25.18g时,生成二氧化碳质量为8.45克+20克--25.18克==3.27克设碳酸钠的总质量为Z.生成氯化钠质量为M
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
Z M 3.27g
Z==7.8g M==8.8g
所以原混合物中的碳酸氢钠质量为 42克.氯化钠的质量为84.5克--7.8克*10==6.5克.碳酸钠的质量为7.8克*10--26.5克==51.5克
反应后所得溶液溶质质量分数 为（8.8克+0.65克）/28.15克==33.6%
