1,将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液,得到

1.因为H+和OH-在题目中是等量的（由于你是高一,所以直接认为镁铝都完全沉淀也没错,以后会有不同的）,所以由题意就可以判定为恰好完全反应.（以下X→Mg；Y→Al）
24X+27Y=7.5g；58X+78Y=19.4g→X=0.2mol；Y=0.1mol
由此可知产生氢气的量为（2X +3Y）/2=0.35mol（电荷守恒,要是看不懂还是自己列方程好了）
2.1.无色干燥混合气体→一定没有Cl2
2.①→一定有还原性或者碱性气体（NH3、CO2至少一种,具体不能确定）（通过后无此类气体剩余）
3.②→一定有高水溶性气体或酸性气体（仅HCl）
4.③→NO的难溶性,强还原性的典型体现（一定有NO）
综上,可以判断的只有HCl、NO一定存在,Cl2一定不存在,NH3、CO2至少一种存在,可选出答案C为合理项.
以上.
冰の贝