一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠,其质量为2.38g,溶于水,再用2mol/L稀盐酸50mL恰好中和,求

问题描述：

一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠,其质量为2.38g,溶于水,再用2mol/L稀盐酸50mL恰好中和,求
(1)生成氧化钠的质量;
(2)钠被氧化的百分率.
用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后,是反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,所得SO4 2-离子的浓度为3.18mol/L,求定容后容易让中CuSO4的物质的量浓度.
化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜).将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜.
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式.
(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克.
(3)将胆矾与生石灰,水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液.此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为多少.(最简整数比).
某硅酸盐用氧化物形式表示为Al2O3·mSiO2·nH2O,其中m,n值均小于5,当硅酸盐中氧气的质量为2.2g时,氢的质量为0.1g.则硅酸盐中m值为多少?n值为多少?硅酸盐的分子式为什么?
用20mL18.4mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,测得SO4 2-离子浓度为3.18mol/L.试求溶液中CuSO4的物质的量浓度.
最好有具体步骤,能做哪一题就做下,

1个回答分类：化学 2014-10-31

问题解答：

我来补答

1:2mol/L稀盐酸50mL是0.1mol,由H+~~~Na+,Na元素是0.1mol.设Na是X mol,则Na2O是0.1-X）/2mol,答案即出.【注意,第二问是被氧化的Na比上原来的Na的质量,我当时就爱犯这毛病】（我计算能力不好,你自己算吧）
2:既然铜是多余的,所以SO4 2- 的物质的量浓度即为Cu 2+的物质的量浓度.（貌似不对）
3：2Cu+2H2SO4+O2＝加热＝2CuSO4+2H2O 【其实是加和之后的】
（2）你自己算一下就可以了.
（3）跟水好像没关系,直接看胆矾与生石灰的物质的量就可以了.
4：Al2O3·mSiO2·nH2O：O H
个数：3+2m+n 2n
质量：16（3+2m+n） / 2n ===2.2/0.1===22
得：12+8m=7n
因为m,n均小于5,且为整数,【你没提,但这是最基本的】所以m=2,n=4.分子式即为：Al2O3·2SiO2·4H2O
5：同2.

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