一定条件下,容积不变容器中存在如下可逆反应,A(g)+3B(g)=2C(g),平衡时,n(A):n(B):n(C)=2:

同人气体 ,因为恒容,所以相当于加压,增大压强有利于平衡向气体分子数减少方向移动,因此向上述反应的正反应方向移动
再问： 那如果是恒压呢，平衡如何?
再答： 那应该平衡不移动，因为之前已经达到平衡，这时有一个 平衡压强，加入等量平衡气体，压强不变，平衡常数不变，故不移动 高中是定性分析，大学定量分析，中学只要熟练运用平衡移动原理就行了，你高考除非是高手，要不然没那么多时间慢慢算算。 还是对的
再问： 我想彻底搞明白，再问你一个问题，恒温恒压，可逆反应2A(g)=B(g)+2C(g)平衡时物质的量分别为4mol,2mol,4mol,再向里面各加1mol，问平衡怎么移动。
再答： 这个就不好用原理判断了，要用大学的分压来解释 总压不变，但分压改变 例如C 本来是4/10 加入气体后 ，且未重新建立平衡 为 5/13 那么4/10 > 5/13 所以平衡正向移动 其实我这样算还是比较草率，但是在这里已经能解决你这道题