以Wade规则解释化合物Fe5（CO）15C的结构

一个Fe(CO)3片段,Fe有8个价电子,每个CO提供2个,所以一共有8+6=14个；根据Wade规则,骨架电子数=14-12=2=1+1,为封闭式结构.
这样就可以推测出该物质的结构为5个Fe占据四方锥的5个顶点,每个Fe和3个CO结合；剩下的一个碳原子填充在Fe之间的空隙中.

其实也可以不用Wade规则,整个分子的价电子数=5×8+15×2+4=74,而5个Fe均达到18电子稳定构型要90个电子,相差16个,所以Fe之间要共用8对电子,就不难发现5个Fe应该排列成四方锥了（一共8个Fe-Fe单键,相当于四方锥的8条棱）.