关于结晶水合物的问题,急,

假设投入1个Na2CO3,获得10个水.
原饱和溶液会因少了10个水而再次析出Na2CO3.在饱和的溶液中Na2CO3和水的比例可能是1:几百甚至几千(准确的值需要知道Na2CO3的溶解性才能得出,反正肯定远大于10).
按比例,少了10个水,会析出远小于1个的Na2CO3(设1只是为了方便解释)
因此,析出的会一次比一次少；
硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜,碳酸钠溶液中溶质是碳酸钠.
再问： 那为什么在碳酸钠饱和溶液中加入十水和碳酸钠会继续溶解？对应的溶解关系不是106:180啊
再答： 碳酸钠析出时是以结晶水合物的形式析出的。 而析出的水带出的碳酸钠晶体不足溶解更多的碳酸钠。 比如你向饱和碳酸钠溶液加入106g的无水碳酸钠，析出的晶体质量大于286g。
再问： 请看清我的追问
再答： 你一定要明白化学计算的精髓：不考虑过程，只考虑始末 你一开始，是粉末+饱和溶液 最后，是晶体+饱和溶液 前后不都是饱和溶液？所以析出水和碳酸钠（这里指的是物质，不是晶体，你也可以理解成无水）都是按饱和溶液的比例来的 但是你又得明白饱和溶液的质量分数和晶体是不一样的。