解题思路： 根据反应方程式分析
解题过程：
解析：
镁铝合金与盐酸反应关系式
Mg~2HCl~Mg2+~2OH-~Mg(OH)2
Al~3HCl~Al3+~3OH-~Al(OH)3
若使沉淀达到最大值，则Mg变为Mg(OH)2 Al变为Al(OH)3
根据计量系数之间关系可以看出
消耗的氢氧化钠物质的量等于消耗盐酸的物质的量
1)
n(NaOH)=n(HCl)=0.25L*4mol/L/2mol/L=0.5L=500ml
2)如溶液中只有氢氧化镁，则溶液中铝恰好为AlO2-
根据数据列方程
27n(Al)+24n(Mg)=10.2
3 n(Al)+2n(Mg)=0.25*4
解得 n(Mg)= 0.2mol n(Al)=0.2 mol
如溶液中只有氢氧化镁，则溶液中铝恰好为AlO2-
Mg2+~2OH-~Mg(OH)2 Al3+~4OH-~AlO2-
故所需的氢氧化钠n=0.2mol*2+0.2mol*4=1.2mol
V =n/c=1.2mol/2mol/L=0.6L=600ml
祝你学习进步！
最终答案：略
