选项C：首先要明确,PH=2的醋酸其浓度是大于PH=12的NaOH溶液的.醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸在水中是部分电离水解,电力水解的H离子是溶液呈酸性,仍有部分CH3COOH以分子形式存在.醋酸和NaOH反应后氢氧根全部中和,钠离子全部以离子形态存在,原来没有电离水解的CH3COOH发生化学平衡移动进一步电离水解,加上水分子也会部分电离,因而有可能出现选项C所说的情况.
选项B：首先明确,用浓度表示的这两个溶液中两种物质的浓度相同（但是PH值相加小于14）.醋酸是弱酸,部分水解电离；NaOH是强碱,全部电离.因而醋酸电离水解的H离子浓度低于NaOH电离的氢氧根浓度,对水分子电离的抑制作用相对较小,因而在溶液1中,水分子的电离多于溶液3中水分子的电离.水分子电离的氢氧根浓度当然是1大于3了.
选项A：溶液稀释10倍,不考虑水分子的电离平衡,氢氧根浓度降低为0.01,碱性减弱,由公式易知PH从13降为12.
再问： AB呢
再答： 刚补充完，看到了吗？
再问： 嗯嗯 看到了
再问： 你上高几
再答： 今年大二，学经济的，刚才用的已经是几年前的知识了。
再问： 大哥 加我吧 拯救一下我的化学啊 我明年就该高考了
再问： 你QQ多少
再问： 呜呜 救救我吧
再答： 时间充足，加班加点多做题多看解析，都是些有规律的题目，加油吧。
再问： 。。。你不救我
再问： 好吧
再问： 还是谢谢你
再答： 不客气~~
