酸碱盐根据其定义来区别：
酸：在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物.比如：HCl、HNO3
碱：在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物.比如：NaOH、Mg（OH）2
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物.比如：FeCl3、CuCl2
酸、碱、盐 化学方程式：
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2 + 3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
（3）（4）要求符合复分解反应发生的条件,生成气体或水或沉淀.
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
要求反应物都溶于水,生成物中至少有一种沉淀.
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
考虑金属活动性顺序表
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
要求反应物都溶于水,生成物中至少有一种沉淀.
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
要求反应物都溶于水,生成物中至少有一种沉淀.
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
