1．难溶电解质
在水中绝对不溶的物质是不存在的,把在水中溶解度很小（．小于0．01g/100g）电解质称为难溶电解质.它分为难溶强电解质和难溶弱电解质.不管是难溶强电解质还是难溶弱电解质,在溶液中均可认为是100%的电离.如：
BaSO4(s) Ba2++SO42-
（未溶解的晶体） （溶液中的离子）
平衡常数 KspBaSO4=cBa2+·cSO42-
对于一般难溶强电解质 AmBn mAn+ + nBm-
2．溶度积
其平衡常数Ksp=[An+]m[Bm-]n 称为溶度积常数简称溶度积：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数.Ksp只是温度的函数,可由实验测定也可计算求得.
沈淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的,溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的.由于溶解的部分很少,故可以认为溶解部分可完全电离.
