研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度

问题描述：

[研究方案]先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）

Na₂CO₃的质量/g	______
变质NaOH的质量/g	______
NaOH的变质程度	______

[继续探究]求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．
[发现问题]根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？

1个回答分类：化学 2014-11-07

问题解答：

我来补答

由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g；
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g

106
x＝
44
2.2g
x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80         106
z          5.3g

80
z＝
106
5.3g
y=4g
则氢氧化钠的变质程度为
4g
13.3g−5.3g+4g×100%=33.3%．
[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
8g    m

40
8g＝
36.5
m
m=7.3g；
盐酸的质量=
7.3g
14.6%=50g．
[发现问题]根据图形可以看出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO₂气体．
故答案为：[解决问题]：
Na₂CO₃的质量/g 5.3
变质NaOH的质量/g 4.0
NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33.3%[继续探究]实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是50g．
[发现问题]出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO₂气体．

展开全文阅读