练习1.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为

定义没搞清楚呗,燃烧热是指,
在25℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
所以H2的系数是1 而不是1/2,然后方程式配平,H2O的系数当然也是1/2咯
再问： 练习2.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 －297KJ/mol ，S燃烧的热化学方程式为 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔH＝－297KJ/mol 这个呢这个s的物质的量是0.5那写成1mol的方程式时O2为什么系数不变2
再答： 。。。你的定义还是没弄清楚，所谓的热化学方程式是指 1 mol纯物质 去燃烧，所以热化学方程式中燃烧的物质它的系数就为1，其他物质的系数不重要，只要配平就行。而题目中提供的是0.5mol的S去燃烧所得的热量，是让你去求出1mol S 燃烧所得的热量 你不必去关注O2的系数是多少，它是多少都无所谓只要能使方程式能配平就行