16.1. 

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16.1.
 
1个回答 分类:化学 2014-10-16

问题解答:

我来补答
16.
氧化产物为氯酸钠和次氯酸钠,还原产物是氯化钠
n(ClO-):n(ClO3-)=1:3
设生成ClO-物质的量为n
1/2Cl2+ e = ClO-
1/2mol 1mol 1mol
n /2 n n
1/2Cl2 + 5e=ClO3-
1/2mol 5mol 1mol
3n/2 15n 3n
1/2Cl2-e=Cl-
根据得失电子守恒
失去电子物质的量为16n
被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比=(n+3n):16n=4:16=1:4
1.硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.05L*18mol/L=0.9mol
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+22H2O
假设硫酸可以完全和铜反应,被还原的硫酸的物质的量=0.9mol/2=0.45mol
但是,稀硫酸不和铜反应,所以被还原的硫酸物质的量小于0.45mol
再问: n+3n 为什么
 
 
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