高一化学中“氧化还原反应与离子反应”

很高兴为你回答问题!我也是即将步入高中生活的学生.
*氧化性还原性强弱的判断：1可以根据化学反应：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.当然,这是有条件限制的,反应条件不同时,结果有可能会不同.但判断方法是没错的.2可以根据金属活动性判断：金属单质的还原性与活动性的方向相同；而金属阳离子的氧化性与活动性方向相反,具体顺序为：银离子〉铁离子〉铜离子〉氢离子〉亚铁离子〉锌离子〉铝离子（这些都是常用的）
*氧化还原的一些规律：1化合反应和分解反应一部分是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应.2有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应（如同素异形体之间的转化,像氧气在放电的条件是转化成臭氧,就不是氧化还原反应）3氧化还原反应不一定要有单质参加.4理论上任何一种化合物都可表现出氧化性和还原性,但有的化合物更易表现出氧化性或还原性.5在任何一个氧化还原反应中,电子的得失都是守恒的.
以上就是我结合参考书预习的结果,希望会对你有所帮助.