已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH

加入烧碱,会反应掉一部分的H+,这个减少的比较多,氢离子浓度下降,醋酸分子会电离,所以溶液中的醋酸分子会减少,可是醋酸并不可能消耗多少氢离子就接着电离多少（醋酸的电离度只有1.33%!五十个分子还没有一个电离）,根据勒夏特列原理,醋酸粒子电离出氢离子的量绝对达不到烧碱消耗的氢离子的量,因此氢离子下降的多,醋酸分子下降的少,自然不行
而加入冰醋酸,也是同一个道理,醋酸不完全电离,电离出少量的氢离子,可是却为体系中加入了大量的醋酸分子,自然会让那个比值减小
附：勒夏特列原理——外界条件改变时,化学平衡会向着减弱条件的方向进行,但是无法抵消或者扭转已经发生的改变【我自己理解的】
再问： 能不能举出具体数据进行分析？我是这样理解的但是设了数据算下来就不对了
再答： 你的计算恐怕是有错误，这个数据可不好说，但是总体是一样的