氧气和氢气的质量温度都相同,在不计分子势能的情况下,

陆国智提示
首先要理解几个公式
气体的内能=气体的动能+气体的势能
这里题目说了,不考虑势能,所以这个时候气体的内能=动能
而气体的动能=气体的分子数*气体的平均动能
气体的平均动能只和温度有关,温度相同,每个分子的平均动能就相同,而题目说氧气和氢气质量相同,氢气较轻,分子数多,所以氢气的动能较大,内能也就较大.所以B是正确的.
同样的道理,因为氧气和氢气平均动能相同,动能公式是m×V^2×0.5,也就是分子质量×速率的平方×二分之一,动能相同,质量大的速率较小,氧气分子比氢气重,所以速率小.D也是正确的.
再问： D选项，Ek平H=Ek平O，推出1/2m（H）v2=1/2m（o）v2，这里的m（H）和m（o）是分子质量，分子质量=分子数x摩尔质量，分子数H是大于O，我假设m为单位1，n（H）=1/2，n（O）=1/16，但是摩尔质量H小于O，M（H）=2，M（O）=16，这个乘起来分子质量不是相等了吗？难道分子质量不等于分子数x摩尔质量吗？我就是这个质量不理解，难道只要看摩尔质量就能说明氧气分子比氢气重吗？
再答： Ek平H=Ek平O，推出1/2m（H）v2=1/2m（o）v2，这个没错，这个是对单个气体分子来说的。 　　“分子质量=分子数x摩尔质量”这个概念有点问题，应该是“分子总质量=分子数x摩尔质量”，这时分子数以摩尔为单位，而不是个。你假设m为1，那么氧气的摩尔数n氧为1/32,氢气的摩尔数n氢为1/2,所以氧气总动能=1/2m(O)V2*1/32,氢气的总动能=1/2m（H）v2*1/2，很明显氧气的动能比氢气小，具体的说氢气的动能是氧气的16倍。这里的m是单个分子质量，不是总的分子质量。