首先我想说的是元素的氧化性与还原性与此元素原子得失电子的能力有关,而与最外层电子数的多少无关.
同一周期,一般情况下,元素的氧化性依次增强,还原性依次减弱.我们举一些例子,P,S,CL,就最高级含氧酸酸性来说,HCLO4最强,然后是H2SO4.非含氧酸酸性与此相同（依次增强）.
同一族,还原性依次增强氧化性一次减弱.锂钠钾铷铯钫,铍镁钙这些元素与水反应生成的氢氧化物碱性依次增强.当然氟氯溴碘那一族很特殊,其与氢化合生成的非含氧酸稳定性一次减弱,但是酸性依次增强,而且氢碘酸具有很强的还原性可与氢氧化铁反应并将其还原为二价铁.
我也就记得这么多了,毕竟现在我学的不是化学专业,有什么问题还可以私信我.
再问： 那与熔沸点有关吗
再答： 这个你所说的熔沸点我不太明白，你是指化合物还是单质，不管是哪一种都得是差不多的，比如H2S和H2O这样的化合物。当然，无论是化合物还是单质，他们的熔沸点都与化学键和分子作用力有关，常见的化学键有很多，与物质本身的晶体性质也有关。 1，晶体，金属晶体，原子晶体，分子晶体，离子晶体。2，化学键，金属键，共价键，离子键，氢键。3，分子间作用力，范德华力，万有引力（忽略不计） 一：熔沸点，原子晶体》离子晶体》分子晶体 二：离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高 三：分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF，H2O，NH3等物质分子间存在氢键 四：氢键：分子内氢键和分子间氢键（使得熔沸点升高），含有氢键的物质通常比同类氢化物的熔沸点高
