少量和过量（足量）二氧化碳通入澄清石灰水中的电离方程式

反应历程是这样的：
离子方程式 CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca2+ +2HCO3-
在澄清石灰水中逐渐通入CO2,则一开始产生碳酸钙沉淀,但是当Ca(OH)2反应完全的时候,碳酸钙就会和CO2反应生成碳酸氢钙；
所以又如下总结：
少量二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式：
CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O
过量二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式：
CO2+OH-=HCO3-;
碳酸钙难溶所以不能拆开；
不懂可追问!
再问： 可是足量时 二氧化碳+水+碳酸钙==碳酸氢钙 反应物碳酸钙不能电离啊 氢氧根是怎么来的
再答： 我们考虑的是整个过程就是将足量的二氧化碳通入澄清石灰水，这个总的过程反应物是氢氧化钙，没有碳酸钙，碳酸钙只是中间产物； 当然如果是分步写的话，就是 CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca2+ +2HCO3- ；但是总反应就得把他们加起来，消去碳酸钙；得到 CO2+OH-=HCO3-;