标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克

原题不太清楚.混合气体840ML为0.840/22.4 = 0.0375 mol
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
1mol 2mol 1mol 2mol
16g 2*32=64g 44g 2*18 = 36g
摩尔质量就是1mol某物质的质量, 在数量上和相对分子质量相同,但单位是g/mol. 如CH4的摩尔质量是16g/mol (相对分子质量=16), 上述反应中,生成1molCO2 (44g)和2mol H2O(18*2 = 36g), 共80g.