问题描述：
20摄氏时,将20克食盐在50G水中充分搅拌,求所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时,食盐溶解度为36克）
问题解答：
我来补答
在20℃时,NaCl的溶解度为36g
所以20℃时,50g水,只能溶解NaCl 18g
于是乎,20g食盐在50g水中充分搅拌,得到的溶液为68g,其中含有NaCl 18g
其质量分数=18g÷68g×100%=26.47%
p.s.剩余2g未溶解的食盐,不在溶液这个体系中,不参与计算
再问： 解设的怎么写呢
再答： 解设？。。。设50g水能溶解NaCl X克 36 X ___ =___ 100 50 ==>X=18 然后就是计算质量分数， 18÷（50+18）×100%=26.47
再问： 6.5g的锌投入100g稀硫酸中恰好完全反应 求1、稀硫酸的质量分数是多少 2、反应后所得的溶液的溶质质量分数是多少麻烦了最后一题了
再答： Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2(气体) 设，消耗H2SO4 X克、生成ZnSO4Y克，氢气Z克 65 98 161 2 6.5 X Y Z X=9.8 Y=16.1 Z=0.2 所以： 1、稀硫酸质量分数为 16g÷100g×100%=16% 2、所得ZnSO4溶液质量分数为 16.1g÷（6.5+100-0.2）×100%≈9.74% ~~
再问：
是这题哦
再答： 1、生成氢气的质量 0.2克。。上面已经计算出来了 2、原稀硫酸质量分数 16% 3、ZnSO4的质量分数9.74% 这些上面的回答全部有过程哦！~
所以20℃时,50g水,只能溶解NaCl 18g
于是乎,20g食盐在50g水中充分搅拌,得到的溶液为68g,其中含有NaCl 18g
其质量分数=18g÷68g×100%=26.47%
p.s.剩余2g未溶解的食盐,不在溶液这个体系中,不参与计算
再问： 解设的怎么写呢
再答： 解设？。。。设50g水能溶解NaCl X克 36 X ___ =___ 100 50 ==>X=18 然后就是计算质量分数， 18÷（50+18）×100%=26.47
再问： 6.5g的锌投入100g稀硫酸中恰好完全反应 求1、稀硫酸的质量分数是多少 2、反应后所得的溶液的溶质质量分数是多少麻烦了最后一题了
再答： Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2(气体) 设，消耗H2SO4 X克、生成ZnSO4Y克，氢气Z克 65 98 161 2 6.5 X Y Z X=9.8 Y=16.1 Z=0.2 所以： 1、稀硫酸质量分数为 16g÷100g×100%=16% 2、所得ZnSO4溶液质量分数为 16.1g÷（6.5+100-0.2）×100%≈9.74% ~~
再问：
是这题哦再答： 1、生成氢气的质量 0.2克。。上面已经计算出来了 2、原稀硫酸质量分数 16% 3、ZnSO4的质量分数9.74% 这些上面的回答全部有过程哦！~
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