问题描述：
请问对于一个绝热的容器（体积不变）,发生了化学反应,内能的改变量为0,但是体系的温度和压强增加?
如氢气和氯气化合生成HCL气体的反应,请问这是不是理想气体的物理变化过程,所以内能不只是温度的函数吗?内能没有变但温度升高是通过常识得出的吗?
问题解答：
我来补答
体积不变+绝热,所以单纯是理想气体的情况下,体系的内能是不变的
但是这里还有化学反应的焓变,使体系的内能升高,体现在温度和压强的增加
再问： 请问这里的内能变化还是0是吗？化学反应的焓变对U=0,W=0,Q=0没有影响？焓增加所以温度增加？？不能通过PV=nRT推出温度升高所以压强增大，应该怎么分析出压强增大呢？谢谢
再答： 你的例子当中是体系的化学能转化成体系的内能，所以温度上去了，分子数不变，所以压强上去了 在只有物理变化的时候，U=Q-W，H=U-PV， 理想气体的内能和焓只跟温度有关系，但是有能量转变的时候，就不一样了
再问： 请问体系的化学能转化成体系的内能那么U的改变量为什么还是0呢……还有就是温度上去了，分子数不变，所以压强上去了还是通过理想气体状态方程PV=nRT推出的吗？是看做理想气体来求？？
再答： 这说明不是理想气体了。。。内能的变化不只是温度的函数。如果是理想气体，内能是增大的
再问： 请问如果不是理想气体温度上去了，分子数不变，压强的变化应该怎么分析呢？？
再答： 压强还是上升的吧， (P-a)(V-b)=nRT，a代表分子间的作用力，b代表分子体积， 一般认为两者是常数，所以压强还是会上升的 有些地方a是用a/T表示的，即温度上升，分子间作用力减弱
