1.将H2,O2,CO组成的混合气体共8.8g置于密闭容器内,点燃爆炸化合后将其冷却,测得气体质量为5.2g.将混合气体

1.① 因为澄清的石灰水质量增加了4.4g,所以这气体因该是二氧化碳
根据化学式求出二氧化碳的相对分子质量：12+2×16=44
所以碳元素的质量是4.4g÷44×12=1.2g
氧元素的质量为4.4÷44×32＝3.2g
②使灼热的铜变黑,应该是氧化铜,所以这气体应该是氧气
氧气质量为：生成总气体质量5.2g－二氧化碳的4.4g=0.8g
③剩下氢气和氧气反应的质量是：8.8g－5.2g=3.6g
因为反应条件点燃爆炸,所以生成为应该是水
根据化学式,生成的水中的氢元素的质量为3.6g÷水的相对分子质量18×2=0.4g 氧元素的质量是3.6g÷水的相对分子质量18×16=3.2g
----综合 ①.②.③,且分局质量守恒定律
反应前氢气质量为0.4g
一氧化碳质量为：碳质量1.2÷一氧化碳中碳的质量分数12/28=2.8g
氧气质量为8.8-0.4-2.8=5.6g
2.这个你写得我没看懂,你可以加我百度或qq 476568652
我细细给你说
3.根据 生成4.4g二氧化碳和3.6g水,求出其中氧元素的质量为：3.2g+3.2g=6.4g 而根据质量守恒定律,反应前化合物燃烧需要的氧气为：4.4+3.6-1.6=6.4g 反应前后氧元素质量一样,所以不含.
哈哈 其实我和你一样我也上初3 一起交流交流吧!