问题描述：
在2L的密闭容器内,保持恒温恒压,加热KCLO3和MNO2的固体混合物制取氧气,5MIN后生成氧气32G,则此反应的平均速率表示为（）
A.v(o2)=3.2G/min*l
B.v(o2)=0.1MOL/Min*L
C.v(kcl)=0.1MOL/Min*L
D.V(kclo3)=0.2/3MOL/Min*L
我觉得横压的情况下,气体的浓度不变.所以速率为0
固体的恒为浓度为1（又不是溶液）,也速率为0
选什么,我的理解哪里错了.
A.v(o2)=3.2G/min*l
B.v(o2)=0.1MOL/Min*L
C.v(kcl)=0.1MOL/Min*L
D.V(kclo3)=0.2/3MOL/Min*L
我觉得横压的情况下,气体的浓度不变.所以速率为0
固体的恒为浓度为1（又不是溶液）,也速率为0
选什么,我的理解哪里错了.
问题解答：
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