三化学（物质的量）
选择题答题表：
一、选择题：（本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第II卷（非选择题,共46分）
二、填空题：（本题包括4小题,共39分）
19．（21分）(Ⅰ).（4分）下面是化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为____g.
（9分）(Ⅱ).实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）
A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 ,
（4）若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶
C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D定容后摇匀液面低于刻度线
（8分）(Ⅲ)．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm－3）的硫酸配制3.68mol•L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸 mL.
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68mol•L－1的硫酸溶液500mL,必须用到的实验仪器是（填写序号）： .
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol•L－1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 .
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒.
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外.
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切.
D．用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切.
（4）若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?答：
20．（6分）某学生用已知质量yg的表面皿,准确称取w g NaOH固体.他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边（如右图所示）,下面他的操作应该是 使 .
若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol•L-1NaOH溶液500mL.在下列配制500mol•L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） .
21．（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气.当转移的电子总数为a个时,生成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） .
22．（6分）混合物平均摩尔质量通常可表示为： ,利用此概念可以讨论许多化学问题：
⑴相同条件下,潮湿空气的密度 （选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度,理由是： ；
⑵在一定条件下的密闭容器中,存在如下平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)；假如温度保持不变并加压,则 （混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“不变”）；
三、计算题：（本题包括2小题,共7分）
23．（3分）在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L.欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L,硫酸钾的浓度变为0.30mol/L,现用98％的浓硫酸(ρ=1．84 g•cm—3)和蒸馏水进行配制.试求需要取用浓硫酸的体积.
高三化学（物质的量）参考答案及评分建议
一、选择题：（本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D C A C D B B B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B B C C D B B B
二、填空题：（本题包括4小题,共39分）
19．（21分）(Ⅰ).（4分）⑴abc ⑵c ⑶bc ⑷9.5 （每空1分）
（9分）(Ⅱ).(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 （4）偏低、偏低、不变、不变 （每空1分）
（8分）(Ⅲ)．（1）100mL （2）②④⑥⑧ （3）ABCD （4）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后,再重新配制. （每空2分）
20．（6分）继续加入样品 指针指在标尺的中间 ①③⑥； （每空2分）
21．（6分）（1）3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 （2）3:2 （3） （每空2分）
22．（6分）⑴ ＜； 因为 （空气）=29g/mol,M（H2O）=18g/mol,则 （总）必小于29g/mol；⑵变大； （每空2分）
三、计算题：（本题包括2小题,共7分）
23．（3分）根据K2SO4守恒,可求得最后溶液的体积：
V（aq）=0.01L×3.0mol•L-1/0.30mol•L-1=0.10L 最后溶液中n(H2SO4)=0.10L×2.0mol•L-1=0.20mol
原溶液中n(H2SO4)=0.01L×1.6mol•L-1=0.016mol 需加入n(H2SO4)=0.20mol－0.016mol=0.184mol
则加入98%浓硫酸体积为:V[H2SO4(aq)]=0.184mol×98g•mol-1/98%×1.84g•L-1=10.0m L
答:应向原溶液中加入98%的浓硫酸10mL,再加水将溶液稀释至100m L.
