物质量浓度的计算,有一硝酸和硫酸

问题描述：

物质量浓度的计算,有一硝酸和硫酸
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的Bacl2溶液,过滤洗涤.烘干后得到0.466g沉淀；滤液与0.2mol/LNaOH溶液反应,共用去50ml时恰好完全反应.试求
1.原混和溶液中H离子的物质的量的浓度
2.原混合溶液中HNO3的物质的量的浓度
注意注意注意这是取100ml,不是10ml

1个回答分类：化学 2014-11-14

问题解答：

我来补答

（1）原混和溶液中H离子的物质的量=氢氧化钠物质的量=0.2x0.05=0.01mol
原混和溶液中H离子的物质的量的浓度=n/c=0.01/0.1=0.1mol/L
(2).原混和溶液中硫酸的物质的量=m/M=0.466/233=0.002
原混合溶液中HNO3的物质的量=原混和溶液中H离子的物质的量-2*混和溶液中硫酸的物质的量
=0.01-0.004=0.006
原混合溶液中HNO3的物质的量的浓度=n/c=0.006/0.1=0.06mol/L

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