将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收,

问题描述:

将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是(  )
A. c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
C. 2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
D. 2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+
1个回答 分类:化学 2014-11-24

问题解答:

我来补答
n(CO2)=
2.24L
22.4L/mol=0.1mol,n(NaOH)=1L×0.15mol/L=0.15mol,则发生:2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O,
结合CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
A、n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.1mol,n(Na+)=0.15mol,又存在①CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,②HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,水解程度①>②且水解程度都较小,则c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-),则有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故A错误.
B、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故B正确.
C、n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.1mol,n(Na+)=0.15mol,根据物料守恒得,2C(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)],故C正确.
D、根据阴阳离子所带电荷相等得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)①,
根据物料守恒得2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]②,将方程式②-①×2得
2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+),故D正确.
故选A.
 
 
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