自认为非常困难的化学选择题

问题描述:

自认为非常困难的化学选择题
某密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测的反应前后各物质的质量如下:如图 判断下列说法正确的是:A.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87:36 B.反应后密闭容器中A的质量比为19.7g C.物质C一定是化合物,物质D可能是单质 D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158,则反应中A与C的化学计量数之比为1:2 一一说明理由 还有 化学计量数是什么?
1个回答 分类:化学 2014-09-30

问题解答:

我来补答
化学计量数就是方程式配平时填写的阿拉伯数字.
化学反应有两个守恒一个是质量守恒,一个是元素守恒.
本题根据质量守恒可以知道A反应后的质量15.7+8.7+31.6+0.4=x+17.4+0+3.6 可得x=35.4g
A :B变化量为8.7g D的变化量为3.2g 比为8.7/3.2=87:32 错误
B:刚求得A 的质量为35.4g 故B错误
C:由反应的物质质量变化可以知道ABD在方程式的一边,C在一边,即C——A+B+D(未配平)
ABD不可能为同一种物质,所以由元素守恒可得到C为化合物,而D则可能为单质可能为化合物
故C正确
D: A 的质量变化为19.7g,0.1mol,C的质量变化为31.6g,0.2mol,根据质量的消耗与化学计量数成正比故A与C计量数之比为1:2
希望能帮到你
再问: 那个 D: 0.1mol 和 0.2mol 是什么意思啊
再答: A的式量为197,19.7g就是0.1mol; C的式量为158 故31.6g为0.2mol 明白了么?
 
 
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