在120℃时,将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体,充分反应之后,固体的质量增加6g.请

产生氧气的质量6.4 g
原混合气体中CO2的质量 8.8 g
简便方法急思路
第一问,
发生的反应
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

既然知道混合气体都被吸收,而增重只有6g, 肯定是O2跑了引起的,
所以氧气为12.4-6=6.4 g
第二问,
1发生的反应
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

2 你用物质的量做会比较简单点,
设CO2是 x mol ,H2O y mol,
12.4gCO2和H2O(g)的混合气体质量就是 x * 44 + y * 18 = 12.4；
根据方程式得到H2O和CO2 与O2是关系都是2 ：1的 所以最终的氧气就是（x+y）/2 mol
因为氧气的质量 6.4 g = 32 * （x+y）/2
解得 x = 0.2 mol 即CO2为8.8 g