现有A,B两份混合气体,A是烯烃R与足量O2的混合气体,B是烯烃R,炔烃Q与足量O2的混合气体,在100℃,1.01*1

对于一个烃来说.设其化学式为CxHy
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
如果反应前后气体体积不变,则有1+(x+y/4)=x+y/2
y=4
所以当烃分子中含4个氢时燃烧后所得气体体积与反应前相同
所以R的分子式C2H4
上面的方程式也可以得出当反应后气体体积增加时y>4
因为Q为炔,且碳数在4以上的炔是液体,所以Q的分子式C4H6
C4H6+5.5O2=4CO2+3H2O
所以每1mol反应体积增加11.2L,因为反应后体积增加0.1L,所以有0.009molC4H6.这些C4H6需要0.05molO2,所以剩余气体的物质的量是0.05mol
因为C2H4+3O2=2CO2+2H2O
所以当C2H4最多时是按比例反应,即0.0125mol,体积是0.28L