1.守恒法：一切物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则
（1）化合物中元素正负化合价总数守恒.
（2）电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒.
（3）化学反应前后物质的总质量守恒.
（4）化学反应前后同种元素的原子个数守恒.
（5）氧化还原反应中得失电子总数守恒.
（6）溶液稀释、浓缩、混合前后溶质量（质量或物质的量）守恒.
2.差量法
（1）差量法是根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法.
（2）差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端,作为已知量或未知量,利用各对应量成正比求解.
（3）对固体、液体而言,差量可以是质量差、粒子个数之差；对气体,差量还可以是同温、同压下的体积差.
3.关系式法
建立关系式一般途径是：（1）利用微粒守恒建立关系式；
（2）利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式；
（3）利用方程式的加和建立关系式等.
4.十字交叉法
（1）十字交叉法的依据：根据以上叙述,二元混合的一般计算方法：
anA+bnB=c（nA+nB）,
整理得（a－c）nA=（c－b）nB,
2）nA/nB表示什么量之比,要视参加交叉的a、b、c的意义而定,a或b或c的单位中分别是以何种物理量为标准的,nA/nB就是什么量之比.
（3）十字交叉法的应用范围：
①根据元素的相对原子质量和同位素质量数,求同位素原子百分比.
②根据混合物的平均相对分子质量与组分的相对分子质量,求各组分的物质的量之比.
③根据混合物的平均化学式与组分化学式,求各组分的物质的量之比.
④根据溶液稀释、浓缩、混合前后的溶质质量分数（或物质的量浓度）,求原溶液与增减溶剂或浓、稀溶液的质量比（或近似体积比）.
⑤根据混合物平行反应中某反应物的平均消耗量或某产物的平均生成量,计算各组分的物质的量之比.
6.极值法（又称极端思维法
极值法是一种特殊思维方法,是把研究的对象和问题,从原有的范围缩小到较小范围或个别情形来考查的一种思维方法.该法的使用可使问题由难变易、由繁变简.极值法的特点是“抓两端,定中间”,其基本思路是将混合物成分的含量以两种极端情况考虑,由此推算判断反应的结果,从而缩小范围,简化计算过程.
极值法常常与平均值法共同用于将明明不可能或有可能而不明朗的问题,构造为理想极端情况,从而使因果关系变得明朗、清晰,使问题得以快捷解决.
、设阿伏加德常数为NA.则下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D．常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA
2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的（同温同压）,这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）
A．3∶4∶1 B．3∶3∶2
C．6∶7∶3 D．6∶9∶0
3、用足量的CO还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,则该氧化物是（）
A．FeO B．Fe2O3
C．CuO D．Cu2O
4、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1∶5 B．1∶9
C．1∶7 D．2∶9
5、将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中,下列说法正确的是（ ）
A．c()略大于c() B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c(Na＋)等于c()与c()之和 D．c()略小于c()
6、将40mL 1.5m01．L－1的CuS04溶液与30mL 3 mo1．L－1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为（ ）
A．Cu(OH)2 B．CuS04·Cu(OH)2
C．CuS04·2Cu(OH)2 D．CuS04·3Cu(OH)2
7、某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O,析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g.则原溶液的质量分数为（ ）
A．10％ B．15％ C．20％ D．25％
答案CABCADD
