Na2O2+CO2-Na2CO3+O2

氧化还原反应方程式的配平主要就在有化合价变化的物质上,等到这些物质配平了,再根据元素守恒配平没有化合价升降的物质.
这个反应有化合价变化的物质有三个：Na2O2、Na2CO3和O2
Na2O2中氧元素为-1价,一个降为Na2CO3中的-2价,一个升为O2中的0价,所以O2的两个氧原子都是化合价升高所得,那么自然就应该有两个化合价降低的氧原子了,即生成1molO2的同时会生成2mol的Na2CO3,所以Na2CO3和O2物质的量之比为2：1.这个反应本质上时这样的：
Na2O2+CO2-Na2CO3+1/2O2
调整后得
2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2
补充：因为一个CO2分子和一个O-2结合生成一个CO3^2-,也就是说,CO3^2-,里只有一个氧是化合价降低的产物,所以生成1molO2的同时会生成2mol的Na2CO3.