无机反应运用氧化还原反应的知识和离子反应的知识分析 注明氧化剂还原剂离子方程 我把所有得分都压上了.

氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction,也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.此类反应都遵守电荷守恒.在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行.两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系.有机化学中也存在氧化还原反应.
1.发生了电子的转移.(即在离子化合物中是电子的得失,在共价化合物里是电子的偏移.在反应物之间电子
　　发生转移的反应,又称为氧化还原反应）　得氧的反应叫氧化反应/有元素化合价升高的反应.
　　物质失氧的反应叫还原反应/有元素化合价降低的反应
　　既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应
2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物
　　还原性：还原剂>还原产物>氧化产物
　　3．价态律：元素处于最高价态,只具有氧化性；元素处于最低价态,只具有还原性；处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性.
　　4．转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态
　　5．优先律：在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应
　　6.归中律：不同价态的同种元素,其较高价态与较低价态均转化为中间价态,不得交错升降.
有离子参加的化学反应.离子反应的本质是某些离子浓度发生改变.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等.极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定是否属于离子反应.例如,浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用,属于离子反应.此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应.
再问： 我的意思是把高一的无机化学方程式做一个分析，，不过还是谢谢你
再答： 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
再问： 无机的可以注明氧化剂和还原剂还有离子方程么？我再加点分？拜托了
再答： 一、碱与酸酐的反应 　　多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 　　1、CO2与NaO 　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 　　过量CO2：CO2+OH-==HCO3- 　　此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。 　　类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。 　　二、氢氧化铝的两性 　　2、AlCl3与NaOH 　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 　　过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 　　3、NaAlO2与HCl 　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 　　过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 　　所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。 　　三、酸式盐与碱 　　4、NaHSO4和Ba(OH)2 　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ 　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓ 　　5、NaHCO3和Ca(OH)2 　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 　　石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 　　石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 　　7、Mg(HCO3)2和NaOH 　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ 　　NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 　　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2 　　沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）： 　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 　　沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）： 　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 　　KAl(SO4)2和Ba(OH)21：1反应 　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 　　五、氧化还原顺序问题 　　一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。 　　9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强） 　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 　　过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- 　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- 　　FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl- 　　10、FeCl3和Zn 　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 　　过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+