差量法计算把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,过一会儿取出,洗净、干燥、称重,铁片的质量增加到10.6g,问析出

差量法计算
把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,过一会儿取出,洗净、干燥、称重,铁片的质量增加到10.6g,问析出多少克铜?原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少?
设析出铜的质量为x,硫酸铜溶质的质量为y
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 差量
56 160 64 64-56=8
10g y x 10.6g-10g=o.6g
64/8=x/0.6g x=4.8g
160/8=y/0.6g y=12g
原硫酸铜溶液的溶质的质量分数=12g/50g*100%=24%
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铜的质量 64/8=x/0.6g x=4.8g 这个我理解
硫酸铜溶质的质量 160/8=y/0.6g y=12g 比例式不理解
64-56=8 是反应物中Fe和生成物中Cu质量分数差,10.8g-10g=0.6g是铁片质量增加,所以64/8=x/0.6g.这是求铜的质量,为什么求 硫酸铜溶质的质量,也是用64-56的8做比例式?160/8?为什么?不是应该160-56=104 160/104吗?10.8g-10g=0.6g是铁片质量增加的,为什么求 硫酸铜溶质的质量,要用0.6g做比例式?y/0.6g 不是应该y/10g