并不是氧化性强,而是金属的还原性被增强
高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4]－：（理论上的化学式） 从而使金的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行.总反应的化学方程式可表示为：（其中铂金反应尚待研究） 由于金和铂能溶解于王水中,人们的金铂首饰（黄金）在被首饰加工商加工清洗时,常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取,损害消费者的利益.王水能够溶解金和铂的原因,过去曾被认为是在王水中产生了原子氯和强氧化性的氯化亚硝基的缘故：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O 现在看来,主要是由于大量氯离子的存在,能够形成配位离子,从而改变了电极电势的结果.以金为例：Au与Cl配位形成[AuCl4]-离子 + 3e = Au; E = 1.52V AuCl4 + 3e = Au + 4Cl; E = 1.002V 可以看出,在没有氯离子存在下,硝酸和氯都不易氧化金,但是当金在氯离子存在下时,它的电极电势降低很多,换句话讲,由于形成AuCl4而增强了金的还原能力.这时氯甚至浓硝酸也能氧化Au成AuCl4.所以,王水能溶解金的主要原因不是王水的氧化能力被增强,而是金属的还原能力被增强.
