将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求：

设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
 x        y   0.2g

65
x=
2
0.2g  x=6.5g

161
y=
2
0.2g  y=16.1g
反应后所得溶液的质量分数=
16.1g
6.5g+100g−0.2g×100%≈15.1%
答：（1）原混合物中锌的质量为6.5g；（2）反应后所得溶液的质量分数为15.1%．