将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性?

两者等体积混合后,由于发生反应：
HCN+NaOH==NaCN+H2O
HCN过量,所以得到0.05mol/LNaCN和0.05mol/LHCN的混合溶液
CN-水CN- +H2O=可逆=HCN +OH-
HCN电离：HCN=可逆=H+ +CN-
由于CN-水解程度大于HCN电离程度,所以溶液成碱性
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)①
物料守恒：c(Na+)=0.05mol/L②
c(CN-)+c(HCN)=0.05+0.05=0.1mol/L③
由②③得：c(Na+)=[c(CN-)+c(HCN)]*1/2 ④
将④代入①：[c(CN-)+c(HCN)]*1/2 +c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
化简为c(HCN)-c(CN-)=2c(OH-)-2c(H+)
题目中的等式不成立