由水电离的C(H+)=10∧-12mol/L的溶液中:Cl-,K+,NO3 -,NH4 +,S2O3 2-的溶液为什么不

问题描述:

由水电离的C(H+)=10∧-12mol/L的溶液中:Cl-,K+,NO3 -,NH4 +,S2O3 2-的溶液为什么不能共存?溶液不是可以为酸或碱或中性吗?为碱不可以,酸和中性不就可以?
1个回答 分类:化学 2014-12-11

问题解答:

我来补答
很高兴回答您的问题.
你说的溶液的确可能是酸性或者碱性,但是不会是中性,虽然题目没说,但是理应是常温
状态下,那么中性的溶液水电离的氢离子浓度就为10^-7mol/L.
那么在酸性条件下,氢离子和S2O3 2-是不能共存的,会生成硫单质和SO2气体.
在碱性条件下,OH-和NH4+则不能大量共存,会生成一水合氨,浓度过大还会生成氨气.
 
 
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