【高一化学】某溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子,

由于沉淀最终全部溶解,可知没有Fe3+、Mg2+离子[Fe(OH)3、Mg(OH)2不能溶于过量的碱],反应依次为：
H+ + OH- = H2O
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
NH4+ + OH- = NH3·H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
所以含有H+（即一开始没有沉淀生成那段）、Al3+（生成沉淀然后又溶解）、NH4+（中间加入OH-沉淀量不增加那段）,而SO42-为唯一的阴离子,必须含有.
答：由此可知,该溶液中肯定含有的离子是：H+、NH4、Al3+、SO42-,肯定没有的阳离子是Fe3+、Mg2+.
再问： 为什么是这个反应顺序呢？
再答： 当几种离子都会和同一种离子发生类似反应时，你先假设其中一种先反应，看看反应产物和另一种能否共存，能共存说明假设可能是对的，不能共存，假设就错了。 比如Al3+与NH4+，假设NH4+先反应，NH4+ + OH- = NH3·H2O，而Al3+可以发生Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+，假设错误，应该Al3+先反应，其余以此类推。