AgX在氨水中溶解度的问题

请看方程式：
AgX + 2NH3 = [Ag(NH3)2](+) + X(-) (X= Cl,Br,I)
K = c([Ag(NH3)2](+) ]) c(X-)/c(NH3)^2 = c([Ag(NH3)2](+) ]) c(X-)* c(Ag+)/(c(NH3)^2c(Ag+))
= Ksp* Kf
由于生成的 [Ag(NH3)2](+) 是完全一样的(Kf一样）,因此问题的关键在于AgX中的X上（Ksp不一样）.
由于Ag(+)属于18电子构型的离子,即d轨道上电子多（10个）,与比较软的阴离子结合更加稳定,所以AgX的溶解度是随X(-)半径的增大而减小的,这使得AgX在氨水的溶解度也是减小的.