有2.12g硝酸铵和硫酸铵组成的混合氮肥,加入足量的烧碱溶液并加热.使氨气全部放出,并通入300mL0.1mol/L的稀

设 NH4NO3 x mol (NH4)2SO4 y mol
2NH3 +H2SO4==(NH4)2SO4 H2SO4 +2NaOH==Na2SO4+2H2O
则 NH3 为 x +2y mol ,消耗的H2SO4为 (x+2y)/2 mol
(x+2y)/2 +0.15*0.2/2===0.3*0.1,即x+2y===0.03
又 80x +132y==2.12
则 x==0.01 y==0.01
则 2.12 g 中N的总物质的量===0.01*2 + 0.01*2==0.04 mol
则 1.06 t中有N 为 0.04*1.06*1000000/2.12==20000 mol N
则 N2 有 10000 mol
需要N2为 10000*22.4==2.24 *10的5次方 升