实验目的 1.了解配位滴定法基本原理和方法.2.了解水的硬度的概念及其表示方法.实验原理 含有钙、镁离子的水叫硬水.测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量,可用EDTA配位滴定法测定：滴定前：M + EBT M-EBT (红色) 主反应：M + Y MY 终点时：M-EBT + Y MY + EBT (红色) （蓝色） 滴定至溶液由红色变为蓝色时,即为终点.滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子,可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽.水的硬度有多种表示方法,本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示,单位mg·L-1.器材和药品 1.器材 天平（0.1g、0.1mg）,容量瓶（100mL）,移液管（20mL）,酸式滴定管（50mL）,锥形瓶（250mL）等.2.药品 HC1（1∶1）,乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O,A.R.）,碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O,基准试剂],NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0）,三乙醇胺（1∶1）,铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等.实验方法 一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1） 准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.0.25g,置于100mL烧杯中,用少量水润湿,盖上表面皿,慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）.加少量水将它稀释,定量地转移至100mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.其浓度计算：二、EDTA标准溶液的配制与标定 1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1） 称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中,转入聚乙烯塑料瓶中保存.2.EDTA标准溶液浓度的标定 用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂,用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定,至溶液由紫红色变为蓝色即为终点.平行标定3次.EDTA浓度计算：,取三次测定的平均值.三、水的总硬度测定 用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中,加氨性缓冲溶液6mL,1∶1三乙醇胺溶液3mL,EBT指示剂3~4滴,用EDTA标准溶液滴定,至溶液由紫红色变为蓝色即为终点.平行测定3次.水的总硬度计算：,取三次测定的平均值.
