问题描述：
碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3→高温CaO+CO2↑．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不
发生反应,也不含钙元素）,高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为（ ） 我是这样想的：先求出原来的钙元素的质量分数,用41%减去他,得质量分数增加9%,因为反应后钙元素在固体中的质量分数不变,而质量分数增加10%,那么CaCO3中的CO3质量分数减少9%,从而算出CO2质量和CaO的质量.但算的不对,请问是哪出错了!
发生反应,也不含钙元素）,高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为（ ） 我是这样想的：先求出原来的钙元素的质量分数,用41%减去他,得质量分数增加9%,因为反应后钙元素在固体中的质量分数不变,而质量分数增加10%,那么CaCO3中的CO3质量分数减少9%,从而算出CO2质量和CaO的质量.但算的不对,请问是哪出错了!
问题解答：
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