某校兴趣小组的同学在综合实践活动中,从水泥厂拿来一块石灰石样品,技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅,二氧化硅难溶

问题描述：

某校兴趣小组的同学在综合实践活动中,从水泥厂拿来一块石灰石样品,技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅,二氧化硅难溶于水,不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组的同学取用8.00g这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100克分5次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,得到如下数据：
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体的质量/g 6.00 m 2.00 1.20 1.20
试回答下列问题：
（l）表中m的值为
（2）该石灰石样品的纯度．
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．
（4）第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数．

1个回答分类：化学 2014-12-12

问题解答：

我来补答

第一次差8-6=2g,第二次也会差2g,m=6-2=4.00g
最后剩余的1.2g是杂质,CaCO3的质量是8-1.2=6.8g,纯度是6.8/8*100%=85%
计算稀盐酸用第1、2、3次完全反应的计算.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
100/2=73/x
x=1.46g
稀盐酸中溶质的质量分数是1.46/20*100%=7.3%
第二次后反应掉CaCO3的质量是4g,加的稀盐酸是40g.
设生成CO2的质量为y,生成CaCl2的质量为z.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
4g y z
100/4=111/y=44/z
y=4.44g
z=1.76g
反应后溶液的质量是4+40-1.76=42.24g
所得溶液的溶质的质量分数是1.76/42.24*100%=4.2%
答：（l）表中m的值为4.00
（2）该石灰石样品的纯度是85%
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
（4）第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数是4.2%
再问：第四题溶质质量分数为什么要用1.76去除？
再答：生成CaCl2溶质的质量是1.76g。
再问： CaCl2不是4.44g么？1.76g是CO2
再答：哦，抱歉，脑袋短路了，看错了。 4问应该是4.44/42.24*100%=10.5%
再问：耶。那我考试整道题都对了。谢谢呐。

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