是的,可以是酸,也可以是碱.
再问： 为什么？盐溶液也有可能吗？是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐？由水电离出来的氢离子浓度虽说等于氢氧根浓度，但是算pH的时候用的是溶液中剩下的氢离子浓度还是由水电离出来的氢离子的浓度？
再答： H2O H+ + OH- 由纯水电离出来的氢离子的浓度=氢氧根离子的浓度=1*10^-7 mol/L， 酸或碱溶液，H+或OH-离子浓度增加，水的电离平衡向左移动，抑制了水的电离，使水电离出来的H+和OH-离子浓度减小， 不可以是盐。 如 NH4Cl，NH4+水解 NH4+ 与水电离出来的OH-离子结合，生成NH3.H2O，使OH-离子的浓度减小，破坏了水的电离平衡，使平衡向右移动，促进了水的电离，这时由水电离出来的氢离子浓度将大于1×10∧-7 mol/l,
再问： 那pH呢？在溶液中是用水电离出来的氢离子浓度还是用溶液中剩下的氢离子的浓度？为什么？
再答： 水电离出来的H+离子浓度与溶液中H+离子的浓度可能相同，可以不同 如，PH=13的氢氧化钠溶液，这时水电离出来的H+离子浓度=溶液中H+离子的浓度。 如，PH=1的盐酸溶液，溶液中的H+来源于酸，这是水电离出来的H+离子浓度就不等于溶液中H+离子的浓度。
再问： 噢噢噢Thank you~
