问题描述: 0.1mol naoh 滴定100ml 0.1mol/l盐霜,如果滴定误差在+-0.1%以内,求反应完毕后ph范围 9.3 4.7怎么计算 1个回答 分类:化学 2014-11-29 问题解答: 我来补答 恰好完全反应时,V(NaOH)=V(HCl)=100ml若NaOH过量,显碱性,C(OH-)=0.1mol/L*100ml*0.1%/200ml=10^-4*1/2C(H+)=2*10^-10PH=-logC(H+)=-log(2*10^-10)=10-log2=9.3若NaOH少量,显酸性,C(H+)=0.1mol/L*100ml*0.1%/200ml=10^-4*1/2PH=-logC(H+)=-log(10^-4*1/2)=4+log2=4.7 展开全文阅读