1.由CO₂和H₂组成的混合气体在同温同压下与N₂的密度相同,则该混合气体中CO₂和H₂的体积比是多少?
我看了你的思路 思路是正确的 根据题目可以得知CO2和H2混合的平均摩尔质量=N2=28 g/mol
1）你可以用十字交叉法
很简单 一步完成
CO2 H2
44 2
\ /
28
/ \
26 16
所以CO2和H2体积比=26：16=13：8
2）你也可以直接设未知数 2步完成 设 CO2 是X mol H2是Ymol
可以求得CO2 和H2的混合气体的平均摩尔质量=（ 44x + 2y）/（x+y）=28
所以结果就是和上边一样的
x：y= =CO2和H2的物质的量之比=分子数之比 =体积比=13：8
2.某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,化学方程式为2A=B+2C+2D.测得生成的混合气体的密度是相同状况下H₂的d倍,则A的相对分子质量为多少?
你的思路很不清洗呀 应该根据质量守恒 反应前后改变仅仅是摩尔数 建立等式解题就可以
生成的混合气体的密度是相同状况下H₂的d倍
所以混合气体的平均摩尔质量就是2d
设 A的相对分子质量=M（A）
质量守恒%%%%%%%%%####### 建立等式的关键
M（A）* n（A）= m（A） =m（混）= M（混） * 2d
即 2d*5=M（A）*2
得到 M(A)=5d
3 N₂、O₂、CO₂按体积比为4:2:3组成混合气体,该混合气体100g在标准状况下体积为多少升?物质的量为多少摩尔?
分析 求物质的量 这儿知道质量 所以 1）求出平均相对分子质量 2）之后用公式 质量 除 相对分子量 就得到物质的量 3）标准状况下 Vm=22.4L的所以直接就可以得出 体积是多少了
N₂、O₂、CO₂按体积比为4:2:3 体积比等于 摩尔数之比
所以我们可看成 N2 是4a mol O2有2a mol CO2有3a mol
总质量就是 m= 4a * 28 + 32*2a +44*3a =308a g
总物质的量 n= 4a +2a+3a = 9a mol
所以平均分子质量 M=m/n = 308/9=34.2 g/mol
现在质量是100g
所以混合气体的物质的量 n1 = 100/M=2.924 mol
Vm=22.4 L 比准条件下
所以体积就是 22.4 *n1=65.5 L
